Zinc. Propiedades fisicas y quimicas

El zinc es un elemento químico del grupo de metales de transición de la tabla periódica. ¿Cuáles son las propiedades del zinc?

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1. Zinc. Definición

El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn (latín zincum). Es un metal azul plateado. A temperatura normal, es un cuerpo sólido, de dureza media y estirable. La celosía espacial de zinc pertenece al sistema hexagonal.

2. Descubrimiento del zinc

En Asia, el zinc se conocía ya en 1500 aC En Europa también se conocía, pero hasta el siglo XVII no se usó mucho debido a su elevado precio.

Fue el primero en Europa en aislarlo en 1746 por el químico berlinés Andreas Sigismund Marggraf. Durante el experimento, el científico calentó mineral de zinc con carbón vegetal en un recipiente de fundición cerrado. El resultado fue zinc metálico puro. Como resultado, el zinc comenzó a producirse a escala industrial ya en 1752.

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3. Zinc. Construcción de átomo

El zinc en la tabla periódica pertenece al grupo del zinc (grupo 12) y es un metal de transición.

El número atómico del zinc es 30. La masa atómica: 65,38 µ La valencia del zinc es 2.

La valencia es una propiedad de los iones y elementos químicos que determina el número de enlaces químicos que un elemento o ión puede vincular con otros.

  • Disposición de los electrones en las capas: K2 L8 M18 N2;
  • Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10;
  • La electronegatividad del zinc es 1,65.

La electronegatividad de un elemento es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Podemos dividir los elementos en electropositivos y electronegativos. Los elementos electropositivos tienden a donar electrones, elementos electronegativos para recibirlos.

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4. Zinc. Propiedades físicas y químicas

Los metales del grupo del zinc tienen propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los metales del bloque p de la tabla periódica.

La actividad química del zinc es media, reacciona con ácidos oxidantes y no oxidantes, así como con bases fuertes. Cuando se calienta, reacciona con oxígeno, fósforo, nitrógeno y halógenos.

Propiedades físicas y químicas básicas del zinc:

  • Densidad (g / cm $ ³ $): 7,14;
  • Grados de oxidación: +2;
  • Punto de fusión: 419,5 ° C;
  • Punto de ebullición: 907 ° C;
  • Tipo de conducción: Conductor;
  • Propiedades magnéticas: diamagnet;
  • Prevalencia en la corteza terrestre (% en peso): 0,004;
  • Comúnidad en el cuerpo humano (% en peso): 0,0025;
  • Número de isótopos conocidos: 23;
  • Isótopos estables: 64Zn, 66Zn, 67Zn, 68Zn y 70Zn.

## Zinc como metal

El zinc metálico es un metal quebradizo blanco azulado. En el aire sufre una pasivación similar al aluminio.

La pasivación consiste en cubrir la superficie de un metal con una fina capa de sus óxidos o sales menos reactivas. Esto aumenta la resistencia a la corrosión de este metal. El recubrimiento producido es resistente a reacciones posteriores con compuestos provenientes del medio ambiente.

El zinc es frágil a temperatura normal. A una temperatura de 100-150 ° C se vuelve maleable y maleable. Por encima de 200 ° C se vuelve quebradizo nuevamente.

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5. El uso de zinc

El zinc también es un componente de muchas aleaciones. Por ejemplo, el latón es una aleación de zinc con cobre. El zinc también se usa en celdas eléctricas.

En la industria, el zinc se usa con mayor frecuencia para revestir láminas de acero para resistir la corrosión. Los compuestos de zinc se utilizan en pintura (blanco de zinc) e impregnación de madera (cloruro de zinc).

El zinc también se usa ampliamente en medicina. El sulfato de zinc tiene fuertes propiedades antiinflamatorias y ya lo usaban los antiguos egipcios para acelerar la cicatrización de heridas.

Aunque el zinc se ha utilizado en medicina durante miles de años, no se confirmó oficialmente en 1957 que el zinc es uno de los micronutrientes esenciales para la vida.

El elemento afecta todas las funciones básicas de la vida. El zinc afecta el trabajo del sistema inmunológico, juega un papel en la mineralización ósea y la cicatrización de heridas. También es responsable de la correcta secreción de insulina y la concentración de vitamina A y colesterol.

El zinc está presente en alrededor de 200 enzimas y en muchas proteínas que se unen al ADN. Entonces el zinc afecta todos los procesos básicos de la vida.

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