Magnesio. Características y aplicación

El magnesio es uno de los elementos presentes en todos los tejidos y fluidos corporales de los seres humanos. Debido a la cantidad, ocupa el cuarto lugar entre los minerales del cuerpo. Este metal se encuentra en el segundo grupo principal de la tabla periódica. ¿Por qué se caracteriza? ¿Dónde ocurre y para qué sirve?

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1. ¿Cuándo se descubrió el magnesio?

Magnesio (latín magnesio), Mg es un elemento químico, un metal alcalinotérreo. Tiene tres isótopos estables: ²⁴ Mg, ²⁵ Mg y ²⁶ Mg.

En 1755 fue reconocido por primera vez como un elemento por Joseph Black, y aislado en forma pura en 1808 por Humphry "ego Davy" ego, quien le dio su nombre latino. El nombre polaco fue propuesto por Filip Ceriusz Walter.

El magnesio, junto con el fósforo y el calcio, construye la estructura mineral del tejido óseo, dándole dureza y resistencia. Aumenta la viscosidad del citoplasma, la excitabilidad de la membrana de las células nerviosas y la permeabilidad de las membranas celulares.

El magnesio también activa muchas enzimas importantes y asegura la estructura correcta de las subunidades de los ribosomas.

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2. ¿Dónde se encuentra el magnesio?

Como uno de los elementos más abundantes, se encuentra en la corteza terrestre en una cantidad del 2,74% en forma de minerales: chenita, carnalita, kainita, bischofita, kieserita y dolomita. Se presenta en el agua de mar en una cantidad de 0,12% en forma de solución salina de Mg ² +.

3. Obtención de magnesio

Obtenemos magnesio reduciendo el óxido de magnesio o por métodos electroquímicos. Usamos sales fundidas para la electrólisis: carnalita o cloruro de magnesio con fundentes, por ejemplo, una mezcla de cloruro de sodio y cloruro de calcio o espato flúor.

En aguas termales utilizamos carbono o carburo para la reducción a una temperatura de unos 2000 ° C:

MgO + C ⇌ Mg + CO ↑

o silicio al reaccionar con los óxidos de magnesio y calcio, que provienen de la calcinación de la dolomita (en este método, el magnesio obtenido se caracteriza por una alta pureza:

2 (CaO • MgO) + Si → Ca2SiO4 + 2Mg

También se puede utilizar ferrosilicio en lugar de silicio puro. Para protegerlo de la re-oxidación, este proceso se realiza en atmósfera de gas natural, hidrógeno o al vacío.

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4. Características del magnesio

El magnesio es el cuarto ion metálico más abundante en las células y el catión divalente libre más abundante. Profundamente entretejido en el metabolismo celular.

Las enzimas dependientes de magnesio se pueden encontrar en prácticamente todas las vías metabólicas. A veces se observa como una unión específica del magnesio a las membranas biológicas; se utiliza como molécula de señalización; Además, la mayoría de la bioquímica de ácidos nucleicos requiere magnesio (incluidas todas las reacciones que requieren la liberación de energía del ATP).

En el caso de los nucleótidos, el resto de triple fosfato del compuesto se estabiliza invariablemente en todos los procesos enzimáticos por asociación con magnesio.

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5. Magnesio: la información más importante

  • Nombre, símbolo - magnesio, Mg, 12;
  • Grupo, período, bloque - 2, 3, s;
  • El grado de oxidación - II;
  • Propiedades metálicas: metales alcalinotérreos;
  • Propiedades de los óxidos - fuertemente alcalino;
  • Estado físico - sólido;
  • Peso atómico - 24,304 - 24,307 u [a];
  • Densidad - 1738 kg / m³;
  • Punto de ebullición 1090 ° C;
  • Punto de fusión - 650 ° C.

6. El uso de magnesio

El magnesio metálico se utiliza en química orgánica para obtener compuestos de Gringard, así como en forma de varillas para la protección contra la corrosión de los calentadores de agua de almacenamiento, que están hechos de acero (el ánodo de magnesio se instala en el centro del tanque).

Las aleaciones de este elemento se utilizan en la industria aeronáutica y espacial cuando las aleaciones de aluminio y titanio son demasiado pesadas. La aleación de magnesio y litio tiene una de las densidades más bajas, así como una relación resistencia mecánica / peso favorable.

Las aleaciones de aluminio con magnesio (mangals) y de magnesio, manganeso, silicio, arcilla y zinc (electrones) también se utilizan de manera similar.

Curiosamente, las aleaciones de magnesio también se utilizan para fabricar carcasas para dispositivos eléctricos y de precisión, como cámaras de película, portátiles y cámaras.

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